Suroosh Sanei دوشنبه 12 تیر 1396 06:01 ب.ظ نظرات ()
بعد از رادرفورد آقای بور بود که مدل جدیدی اراعه داد که البته تفاوت چندانی با مدل قبلی نمیکرد. در ادامه با برخی از ویژگی های این مدل آشنا میشویم.

کاشف بور نیلز بور فیزیک‌دان دانمارکی در زمینه چگونگی طیف نشری خطی اتم عناصر با پذیرفتنمدل اتمی رادرفورد چنین پیشنهاد داد که الکترون‌ها در اطراف هسته اتم در سطوح انرژی مشخصی قرار دارند و در این سطوح به دور هسته اتم در حال چرخش هستند. انرژی الکترون‌هایی که در سطوح انرژی پایین‌تر به هسته نزدیک‌تر هستند، نسبت به الکترون‌هایی که از هسته دورند، انرژی کمتری دارند. پس برای انتقال الکترون از سطح انرژی پایین به سطح انرژی بالا، باید انرژی معادل اختلاف انرژی بین آن دو سطح را به آن الکترون بدهیم. پس انرژی الکترون‌ها در یک اتمکوانتیده (گسسته) است.

مدل اتمی بور نشان داد که طیف نشر خطی که از اتم عناصر گسیل می‌شود، بر اثر انتقالالکترون‌ها از سطوح انرژی بالا به سطوح انرژی پایین است، که در این انتقال انرژی الکترون کاهش می‌یابد و به صورت نور و گرما آزاد می‌شود. اگر نور آزاد شده را از منشور عبور دهیم طیف نشری آن مشخص می‌شود. بور مدل اتمی خود را بر اساس آزمایش‌هایی که با اتم‌هایهیدروژن و هلیم انجام شده بود مطرح می‌ساخت به همین دلیل مدل اتمی او (که به مدلمنظومه شمسی معروف است) برای اتم‌های سنگینی ماننداورانیوم، آهن و ... صدق نمی‌کرد. به همین دلیل مدل اتمی کوانتمی (یاابر الکترونی) با همکاری بسیاری از دانشمندان مانندهایزنبرگ،پلانک وشرودینگر مطرح شد. البتهاینشتین با ارائه فرمول‌های خود نیز توانست به این مدل اتمی کمک کند.